課程名稱：無機(jī)化學(xué)

適應(yīng)專業(yè)：藥學(xué)、藥物制劑、中藥學(xué)

教　　材：張?zhí)焖{(lán) 無機(jī)化學(xué)(第7版) 北京:人民衛(wèi)生出版社，2016

一、考試目的：

《無機(jī)化學(xué)》是藥學(xué)、藥物制劑、藥物分析專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)課程，選用張?zhí)焖{(lán)主編的《無機(jī)化學(xué)》教材（人民衛(wèi)生出版社，2016年3月第7版）。根據(jù)高等藥學(xué)、藥物制劑、中藥學(xué)專業(yè)本科生的培養(yǎng)目標(biāo)和要求，本課程重點(diǎn)闡述無機(jī)化學(xué)的基本概念和基本理論，突出藥學(xué)等專業(yè)的化學(xué)特點(diǎn)，為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下必要和全面的理論基礎(chǔ)。同時密切結(jié)合無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在動手能力和科學(xué)思維能力等方面獲得基本的訓(xùn)練和培養(yǎng)。

本門課程考核要求由低到高共分為“了解”、“掌握”、“熟練掌握”三個層次。其含義：了解，指學(xué)生能性得所學(xué)知識，能在有關(guān)問題中認(rèn)識或再現(xiàn)它們；掌握，指學(xué)生清楚地理解所學(xué)知識，并且能在基本運(yùn)算和簡單應(yīng)用中正確地使用它們；熟練掌握，指學(xué)生能較為深刻理解所學(xué)知識，在此基礎(chǔ)上能夠準(zhǔn)確、熟練地使用它們進(jìn)行有關(guān)推導(dǎo)和計算，以及分析解決較為簡單的實(shí)際問題。

二、命題的指導(dǎo)思想和原則

命題總的指導(dǎo)思想是：全面考查學(xué)生對本課程的基本原理、基本概念、公式和主要知識點(diǎn)學(xué)習(xí)、理解和掌握的情況。命題的原則是：題目數(shù)量多、份量小、范圍廣，最基本的知識一般要占70%左右，稍微靈活一點(diǎn)的題目要點(diǎn)20%左右，較難的題目要占10%左右，其中絕大多數(shù)是客觀題（選擇題和填空題），主觀題（計算題）較少。

三、考試內(nèi)容

第一章 原子結(jié)構(gòu)

1．了解微觀粒子的波粒二象性

2．熟悉元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

3．掌握四個量子數(shù)物理意義，概率密度和電子云，原子軌道的圖形

4．掌握原子核外電子排布及其與元素周期表的關(guān)系

（1）鮑林多電子原子能級和徐光憲公式，核外電子排布的規(guī)律

（2）核外電子排布與周期表，元素性質(zhì)的周期變化規(guī)律

第二章 分子結(jié)構(gòu)

1．了解分子軌道理論，了解離子極化及晶體結(jié)構(gòu)

2．熟悉離子鍵理論，熟悉分子間作用力

（1）離子鍵的形成、特點(diǎn)

（2）分子的極性，范德華力，氫鍵

3．掌握現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論的基本要點(diǎn)及常見共價分子的價鍵形成和空間結(jié)構(gòu)，共價鍵的形成、特點(diǎn)，鍵參數(shù)，軌道雜化理論及價層電子對互斥理論應(yīng)用。

4．分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)，軌道雜化理論，價層電子對互斥理論

第三章 溶解與沉淀

1．了解鹽效應(yīng)及沉淀反應(yīng)中的速率問題

2．熟悉同離子效應(yīng)

3．掌握溶度積的表達(dá)及與溶解度間的相互換算；掌握溶度積規(guī)則及有關(guān)計算：

（1）溶度積常數(shù)的概念，溶度積原理，溶度積與溶解度的關(guān)系

（2）難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解平衡

第四章 酸與堿

1．了解路易斯酸堿概念

2．熟悉酸堿質(zhì)子理論；緩沖溶液的配制以及人體正常pH的維持與失控

3．掌握酸堿平衡的有關(guān)定量計算及定性討論；酸堿電離平衡的移動；緩沖溶液的組成、作用機(jī)理及其有關(guān)計算

（1）水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計算

水的質(zhì)子自遞作用和溶液的pH值，酸堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計算

（2）弱酸弱堿電離平衡

稀釋效應(yīng)，同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)

（3）強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論

離子相互作用理論，離子的活度和活度系數(shù)，離子強(qiáng)度與離子活度系數(shù)的關(guān)系。

（4）緩沖溶液

緩沖溶液的組成、作用機(jī)理及其有關(guān)計算，配制，醫(yī)學(xué)上的意義。

第五章 氧化還原

1．了解電勢-pH圖的表達(dá)及其應(yīng)用

2．熟悉元素的氧化數(shù)；熟悉氧化還原方程式的配平

氧化還原反應(yīng)的基本概念:氧化還原反應(yīng)，氧化值數(shù)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平

3．掌握電極電勢的概念、影響電極電勢的因素及其有關(guān)計算；掌握元素電勢圖及其應(yīng)用

（1）原電池與電極電勢

原電池，原電池的組成及其表示，電極電勢的產(chǎn)生，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表，電極電勢與吉布斯自由能變的關(guān)系

（2）影響電極電勢的因素

能斯特方程式，影響電極電勢的因素及有關(guān)計算，電極的類型

（3）氧化還原平衡移動影響因素

第六章 配位化合物

1．了解配合物的異構(gòu)現(xiàn)象、晶體場理論；了解生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物；

2．熟悉配合物的組成、命名以及配合物的價鍵理論；

（1）配合物的定義，配合物的組成，配合物的命名和分類

（2）配合物的化學(xué)鍵理論

3．掌握有關(guān)配位平衡的定性討論及其定量計算；

（1）配離子的穩(wěn)定常數(shù)

（2）配位平衡的移動

（3）螯合效應(yīng)

第七章 s區(qū)元素

1．了解重要s區(qū)元素的生物學(xué)效應(yīng)和相關(guān)藥物

2．掌握鈉、鉀、鎂、鈣、鋇等s區(qū)元素的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)

（1）s區(qū)元素的通性

（2）s區(qū)元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽、配合物、對角線規(guī)則、離子的鑒定

第八章 d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素

1．掌握鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞等d區(qū)、ds區(qū)元素的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)

（1）d區(qū)和ds區(qū)元素的通性：原子結(jié)構(gòu)特征與元素性質(zhì)的關(guān)系

（2）d區(qū)、ds區(qū)的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)

第九章 p區(qū)元素

1．了解重要p區(qū)元素的生物學(xué)效應(yīng)和相關(guān)藥物

2．掌握氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼等非金屬元素的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)

（1）p區(qū)元素的通性

（2）p區(qū)元素的單質(zhì)及其重要化合物的理化性質(zhì)

四、考試方式和試卷結(jié)構(gòu)

1．考試方式：紙質(zhì)閉卷考試

2．記分方式： 100分

3．考試時量：90分鐘

4．題目類型：選擇題、填空題、計算題

五、教材及參考書目

1．張?zhí)焖{(lán) 無機(jī)化學(xué)(第7版) 北京:人民衛(wèi)生出版社，2016；

參考書目：

1．許善錦 無機(jī)化學(xué) 人民衛(wèi)生出版社，2005；

2．魏祖期 基礎(chǔ)化學(xué) 人民衛(wèi)生出版社，2004；

3．傅獻(xiàn)彩 物理化學(xué) 高等教育出版社，1990。