《材料基礎化學》考試大綱

一、考核知識點和考核要求

1、化學反應中的質(zhì)量關系和能量關系

(1)掌握熱力學第一定律。

(2)掌握赫斯定律，標準摩爾反應焓變的計算方法。

(3)熟練掌握系統(tǒng)、環(huán)境、熱力能、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、熱力學標準態(tài)、等壓反應熱、標準生成焓、反應進度和化學計量數(shù)等基本概念。

2、化學反應的方向、速率和限度

(1)了解化學反應速率的概念以及影響化學平衡的主要因素。

(2)掌握熵變、吉布斯自由能變、標準平衡常數(shù)的概念及計算方法。

(3) 熟練掌握自發(fā)過程的概念;等溫等壓條件下化學反應進行方向和限度的判斷方法;標準平衡常數(shù)KΘ與吉布斯自由能變的關系。

3、酸堿反應和沉淀反應

(1)了解鹽類水解反應，多元弱酸分步解離;

(2)掌握基本知識：阿倫尼烏斯酸堿理論、水的離子積、溶液的酸堿性和pH，解離常數(shù)，解離度，稀釋定律，同離子效應，緩沖溶液的作用，溶度積常數(shù)和溶度積規(guī)則，分步沉淀，沉淀完全。

(3)掌握鹽類水解的抑制和利用;影響沉淀反應的因素;

(3)熟練掌握弱酸、弱堿溶液中離子濃度的計算。

4、氧化還原反應與應用電化學

(1)基本概念：原電池、正極、負極、氧化-還原電對、原電池的表示方法、標準氫電極，電極電勢的測定，影響電極電勢的因素;

(2)熟練掌握氧化還原反應的方向和限度;

(3)應用能斯特方程進行相關的電化學問題計算;

(4)應用氧化數(shù)法對氧化還原方程式配平。

5、原子結構與元素周期性

(1)基本概念：波粒二象性、原子軌道、電子云、主量子數(shù)、副量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)、區(qū)、族、元素周期表;

(2)掌握原子半徑，電離能，電力親和能，電負性、元素氧化數(shù)以及元素的金屬性和非金屬性的概念以及在周期中的主要變化規(guī)律;

(3)熟練掌握泡利不相容原理，能量最低原理，洪德規(guī)則，近似能級圖以及基態(tài)原子中電子的分布特點。

6、分子的結構與性質(zhì)

(1)基本概念：鍵能、鍵長、鍵角，共價鍵、離子鍵、配位鍵、極性分子和非極性分子、分子的變形性、偶極矩、分子之間的色散力、取向力、誘導力、氫鍵。

(2)掌握雜化軌道理論以及sp雜化;sp2雜化;sp3雜化，不等性sp3雜化。

7、固體的結構與性質(zhì)

(1)基本概念：晶體的特征、晶格、離子晶體，晶格能、原子晶體、分子晶體、金屬鍵和離子的電子構型;

(2)了解混合型晶體和晶體的缺陷以及離子極化對物質(zhì)結構的和性質(zhì)的影響。

8、配合物的結構與性質(zhì)

(1)基本概念：配離子、內(nèi)界、外界，形成體、配位個體、配體、配位原子、配位數(shù)以及配離子的電荷;

(2)掌握配合物的化學式及命名。

9、氫及稀有氣體

(1)掌握氫原子的性質(zhì)以及氫氣的性質(zhì)和用途;

(2)掌握稀有氣體的結構、性質(zhì)與用途。

10、s、p區(qū)元素概述

(1)掌握堿金屬和堿土金屬的種類、性質(zhì);

(2)掌握p區(qū)元素的種類、性質(zhì);

(3)了解堿金屬、堿土金屬相關的主要化合物;

(4)掌握p區(qū)元素相關的主要化合物。

11、氮族、碳族

(1)掌握氮族、碳族的種類、性質(zhì);

(2)掌握氮氣、銨鹽、硝酸鹽以及碳、硅的主要化合物的性質(zhì)。

12、過渡元素

(1)掌握過渡元素的特征以及性質(zhì);

(2)掌握金屬鈦、釩、鉻、鐵、鉑、銅、鋅、汞、銀的性質(zhì)和用途;

(3)掌握錳族的主要化合物的性質(zhì)。

二、題目類型

1、選擇題

2、填空題

3、名詞解釋題

4、簡答題、簡述題

5、計算題

6、應用題

三、考試方法和考試時間

1、考試方法：閉卷 、筆試

2、記分方式：百分制，滿分為100分

3、考試時間：100分鐘